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INSTITUTO CATOLICO “KAROL WOJTYLA”
EJERCICIOS
SOBRE SOLUCIONES 1º
GENERAL “A”
PROFESORA:
M. GLORIBEL M. ALVARENGA
TRABAJO GRUPAL
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1.- Encuentre el porcentaje en peso de
soluto en cada una de las siguientes soluciones:
a) 3 gr de carbonato de sodio (Na2CO3
) en 300 gr de H2O
b) 1.2 gr de yodo en etanol (CH3-CH2-OH)
hasta un total de 108,8 gr de solución.
2.-¿Cuál es el porcentaje en peso de una
solución preparada disolviendo 5 gr de nitrato de sodio (NaNO3) en
95 gr de agua? R/ 5%
3.-¿ Cuantos gramos de agua serán
necesarios para disolver 220 gr de bromuro de litio (LiBr) y producir una
solución al 25% en peso?
4.- ¿Cuál es el porcentaje en volumen de
alcohol etílico para una cerveza que contiene 13.33 ml de alcohol en un volumen
total de 333.33 ml? (una botella de cereza) R/ 3.999 %
5.-Una solución de H2SO4
(Acido sulfúrico), tiene una densidad de 1.380 g/ml y una riqueza de 48%, esto
significa que, un ml de solución pesa 1.380 gr, pero solo el 48% es H2SO4
puro. ¿Cuál es la pureza por ml?
6.-¿Cuál es la molaridad de una solución
que contiene 20 gr de NaCl en 600 ml de solución? R/ 0.56M
7.- ¿Qué peso de bromuro de calcio (CaBr2 ) se necesitan para
preparar 150 cm3 de una solución 3.5 M?
8.- ¿Cuántos ml de una solución de nitrato
de potasio ( KNO3 ) 1.2 M se necesitan para obtener 16 gr de soluto?
R/ 131.66 ml
9.- Una solución contiene 5 mole de NaCl y
15 moles de agua ¿Cuál es la fracción molar de soluto y del disolvente? R/ 0.25 sto y 0.75 ste. ( observe
que la suma de la fracción molar de soluto mas la fracción molar de solvente,
siempre es uno)
10.-¿Cuál es la fracción molar el soluto y
del disolvente en una solución de HNO3 al 14% (p/p)?
11.-¿Cuál es la molalidad de una solución
preparada disolviendo 15 gr de KOH en 200gr e agua?
12.- Se prepara una solución disolviendo 30
gr e cloruro de sodio y agregando agua hasta la marca 150ml. La densidad de la
solución es 1.081 gr/ml. Determine: Molaridad y molalidad.
NOTA:
Si una solución contiene 15 p.p.m de fósforo, quiere decir que en un
millón de gramos o ml de solución existen 15 gr de fósforo, lo que equivale a
15 mg de fosforo por litro de solución
13.- El límite máximo para el contenido de
mercurio en pescado es de 0.5 mg de soluto por millón de miligramos de
alimento. El análisis de un pescado revela que una muestra de 10 g contiene 72
µg (microgramos) de mercurio. ¿Excede el contenido de mercurio de este pescad
el milite máximo permitido?
14.- ¿Qué volumen de agua se debe
agregar a 10 ml de HCl 12 N, para preparar una solución 2N?
(V1C1 = V2C2 y V2
– V1) R/ 50ml
15.-Explicar utilizando valores numéricos,
como se preparan 1000 ml de las siguientes soluciones molales: a) 2 m de HCl b) 1.5 m de NaOH c) 0.5 m de HBr
16.- ¿Qué cantidad de Ca(OH)2 deberá utilizarse para preparar 2 litros de
una solución 0.5N? R/37g
17.- Calcule la normalidad de una solución
que contiene 40 gr de KOH en 400 ml de solución? R/1.77N
18.- ¿Cuántos gramos de KI se necesitan
para preparar 50 ml de una solución 0.4
N? R/3.32 g
19.-En el laboratorio se dispone de acido clorhídrico de densidad 1.2 g/ml y 36 %
de pureza en peso, calcule la Fracción Molar. R/ 0.217 de HCl y 0.783 de H2O
20.-Calule la fracción molar de glucosa y
agua en una solución que contiene5.67 g de glucosa disuelta en 25.2 g de agua.
R/ 0.0220 de glucosa y 0.978 de agua.
EJERCICIO RESUELTO Encontrar M,m,N
de una solución que se obtiene al disolver 12 gr de hidróxido de sodio Ca(OH)2
en 200 g de agua, si la densidad de la solución es de 1050 g/L.
Datos: Masa del soluto = 12 g + Peso molecular del Ca = 40 g X 1 = 40 g +
Masa del solvente = 200 g = Ca(OH)2 O = 16 g X 2 = 32 g +
Masa de la solución = 212 g H
= 1 g X 2 = 2 g =
PM
= 74 g/mol
Densidad de la solución = 1050 g/L
MOLARIDAD (M) M = Numero de moles de
soluto
Litros de solución
Paso 1 : Encontrar el numero de moles de
soluto, dividiendo la masa del soluto entre el peso molecular del soluto.
n = Masa soluto =
12 g =
0.162 moles Peso molecular 74 g/mol
Paso 2: Encontrar los litros de solución,
sumando la masa del soluto mas la masa del solvente, esto lo sacamos en los
datos del inicio. Ahora solo falta pasar estos gramos a litros utilizando la
densidad.
212
g X
1 litro =
0.202 litro
1050 g
Paso 3: Se
Sustituye en la fórmula M = Numero de moles de
soluto (n) = 0.162 moles
Litros de solución 0.202 L
M = 0.8 M
RESPUESTA
MOLALIDAD (m) M = Numero de mole de
soluto (n)
Kilogramos de solvente
Paso 1 : Encontrar el numero de moles de
soluto que ya lo tenemos: 0.162 moles
Paso 2: Encontrar los
kilogramos de solvente: 200 g de ste X
1 kg = 0.200 kg 1000 g
Paso 3: Se sustituye en la formula: M = 0.162 moles = 0.81
m RESPUESTA
0.2000kg
NORMALIDAD (N) N = Numero de equivalentes
gramos (eg)
1 litro de solución
Paso 1: Encontrar el numero de
equivalente gramo, este se encuentra dividiendo el peso molecular entre el número
de H si es ácido, o entre el numero de OH
si es base, o entre el numero de cationes o aniones si es sal.
En este caso es una base Ca(OH)2 por lo tanto se divide entre el numero de OH
que son dos o con la siguiente fórmula:
Paso equivalente = g contenidos en la sln = 12
g =
12 g =
0.324 eg
PM / 2 74
g/2 37 g
Paso 2: Se encuentran los litros de
solución que ya los tenemos: 0.202 L
Paso 3: Sustituir en
la formula: N = Numero de equivalentes gramos (eg) = 0.324
eg
1 litro de solución 0.202 L
N = 1.6 N RESPUESTA
OTRA FORMA DE RESOLVER LA NORMALIDAD ES:
-
Si
conocemos la molaridad solamente se multiplica por el numero de OH en este caso
es 2
N =
0.8 M X 2 = 1.6 N
-
Con otra fórmula: N =numero de gramos = 12 gramos
(peso equivalente)(1 L sln) (37 eg) (0.202 L sln)
N = 12 g =
1.6 N
7.474
a) g/l
b) % en masa
c) Molaridad
d) molalidad
e) fracción molar
22.- Una muestra de 825 ml de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro. Calcule ppm de iones fluoruro en la muestra. R/ 4.2424 ppm
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